【板书】2、铁的氢氧化物

【实验3-9】Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备

实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4　溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。

FeCl3　溶液 FeSO4 溶液 加

NaOH

溶液 立即产生红褐色沉淀 开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 离子

方程式 Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 【讲解】生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被O2氧化了

【板书】Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2　（白色絮状沉淀）

　　　　4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓

白色――灰绿色――红褐色

【讲解】由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。

【思考1】实验中为什么要用新制的FeSO4 溶液？

(Fe SO4 易被空气中O2氧化)

【思考2】怎样才能使Fe2＋ 溶液能能长时间保存呢？

　　(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，)

【思考3】实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？

　　(Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气)

［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较

Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸 Fe(OH)2 +2H＋ ==

Fe2＋+2H2O Fe(OH)3 +3H＋ ==

Fe3＋+3H2O 稳定性 分解很复杂，不要求。 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法 Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓ Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3 ↓ 转化关系 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 【板书】3、铁盐和亚铁盐