1．实验原理

　　 （1）酸碱中和滴定法的实验原理是什么？

　　 （2）运用该方法测定的两个关键问题是什么？

　　 （3）怎样利用酸碱中和反应计算未知浓度的酸或碱的物质的量浓度？

　　2．操作步骤

　　 （1）中和滴定所用的实验仪器──酸、碱滴定管的构造、特点和使用方法。

　　 （2）进行中和滴定前需要做哪些准备？

　　 （3）怎样选择酸碱指示剂？

　　 （4）怎样进行中和滴定的实验操作？

　　 3．实验结果数据处理

　　 （1）为什么要多次重复同样的滴定操作？为什么计算时要取所耗用标准液体积的平均值？

　　 （2）哪些操作步骤会引起实验误差？

　　 问题探索：在教师引导下组织学生自学、思考、讨论、交流。

　　 问题解决：从上述三个方面分别进行归纳总结，使学生对中和滴定法有一完整的认识。

　　 说明：

　　 1．实验原理

　　 （1）酸碱中和滴定指的是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。其原理是在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值，而得出未知浓度的碱（或酸）的物质的量浓度。

　　 （2）完成中和滴定实验的两个关键问题

　　 ①准确测定参加中和反应的酸、碱溶液的体积；这就要求用精确度较高的仪器来量取溶液的体积，且需要正确使用酸碱滴定管量取酸、碱溶液的体积。

　　 ②准确判断中和反应是否恰好完全反应。这需要选择适当的酸碱指示剂，通过颜色变化指示反应恰好完成，且滴定量控制适当。

　　 2．操作步骤

　　 （1）由学生自己总结出进行中和滴定前所要做的准备工作

　　 滴定管的检漏→洗涤→润洗→装液→读数

　　 （2）酸碱指示剂的选择

　　 ①滴定至酸碱恰好完全中和时称达到滴定终点。需选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH相吻合的酸碱指示剂。

　　 ②强酸与强碱的中和反应通常选用甲基橙或酚酞作指示剂。 用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸一般选用酚酞做指示剂；用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱一般选用甲基橙做指示剂。

　　 （3）中和滴定操作

　　 ①教师边讲边演示中和滴定操作，使学生明确操作要点和注意事项。其操作步骤可简单概括为：一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色变化，滴速先快后慢，接近终点，一滴一摇，最后一滴溶液颜色30秒不改变，滴定达到终点，准确读出溶液体积。（再重复两次同样的滴定操作）

②可用计算机演示把0．100 0 mol/L的氢氧化钠溶液逐滴加入20．00 mL 0．1 mol/L的盐酸溶液时，溶液的pH变化曲线和指示剂的变色情况。使学生感知在滴定终点前后，溶液pH发生突变。