烧杯(培养皿)、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子、玻璃棒、尺(精度为0.1 cm)、电子天平(精度为0.001 g)。

　　相关原理

　　(1)准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率显著变慢，其依据是锌反应完原电池作用消失，铁和酸反应减慢。

　　(2)结合计算公式：h＝，本实验产生误差的主要原因有：镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。措施：提高测量工具的精密度，减小系统误差。重复测量三次，取平均值，减小偶然误差。

　　(3)测定锌镀层质量的其他方法

　　为了减缓露置在空气中的铁的电化学腐蚀，在铁皮表面往往镀上一薄层锌，通常称"白铁皮"。"白铁皮"具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。锌镀层是铁皮的保护膜，这层膜的厚度及均匀度是判断镀层质量的重要指标。

　　方案1：

原理 Zn能溶于强碱溶液中，但铁不与强碱反应。反应的化学方程式为

Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。 过程 称量镀锌铁皮的总质量，然后将镀锌铁皮投入足量的NaOH溶液中，使其反应完全后，取出铁皮，用水冲洗，烘干称量，通过称量反应前后铁皮的质量，计算两者的质量差，即为锌镀层的质量。 　　方案2：

原理 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 过程 将镀锌铁皮投入足量的6 mol·L－1盐酸中，使其完全溶解，通过测定生成H2的体积，计算混合物中锌的质量。 　　方案3：

原理 Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4。 过程 将镀锌铁皮投入足量的FeSO4溶液中，使其充分反应后，取出铁皮，用水冲洗、烘干后，称量，根据反应前后铁皮的质量差，计算锌镀层的质量。 　　

　　[实验与拓展]

　　实验流程

　　实验一：镀锌铁皮与盐酸的反应

(1)取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。