2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 学案(2)
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水解方程式 CH3COO-+H2O (2)NH4Cl溶液

微粒变化 和 结合生成弱电解质 ,使水的电离平衡向 的方向;移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H+) c(OH-),溶液呈 性 水解方程式 NH+H2O (3)NaCl溶液:H2OH++OH-,NaCl===Cl-+Na+。

理论解释:溶液中不生成 ,水的电离平衡未受影响,溶液中c(H+) c(OH-),溶液呈 性。

3.盐类的水解

(1)概念

在溶液中,由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成 的反应。

(2)实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

(3)特征

①一般是 反应,在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是 反应的逆反应。

③盐类水解是 反应。

[特别提醒] HF、CH3COOH均为弱酸,且酸性HF>CH3COOH,依据越弱越水解可知,等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。

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