新课引入 指导学生实验，引导学生思考。

【板书】

【过渡】

这就是以NaCl为代表的可溶性电解质溶解时的情形，那么难溶电解质呢？ 【分组实验】

向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸。观察变化，并给出合理解释。

借助实验，帮助学生回忆溶解平衡的基本知识；引出研究对象--难溶电解质

难溶电解质的溶解平衡 【过渡】同学们曾经学过，生成沉淀是离子反应发生的条件之一，以AgNO3和NaCl反应为例。

【思考与讨论】

1．AgNO3和NaCl等物质的量反应后溶液中还有Ag+和Cl-吗？

【资料卡片】溶解度表

2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之处？

3．以AgCl为例，难溶电解质在什么情况下达到溶解平衡？如何表示？

【板书】

4.难溶电解质溶解平衡有哪些特征？

【总结讲述】

固体溶解是一种双向、动态的，沉淀溶解平衡的存在决定了生成沉淀的反应不能进行到底。但对于常量化学反应来说，产物溶解度小于0.01g或者溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L就可以认为反应完全。

1．独立思考，回忆所学知识；

2．利用所给表格数据；

3．与组内同学交流；

4．回答教师提问，与其他同学进行交流、评价。

学生通过问题逐步建立对难溶电解质溶解平衡的认识。同时认识到不溶、不可逆是相对的，溶解、可逆是绝对的。

学生能认识到生成沉淀的反应转化为固体溶解问题，变换思考问题的角度和方式。