第二课时

【自学导航】

【教学目标】

（一）知识与技能 1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。

2．通过实验操作，培养学生实验技能。

（二）过程与方法 1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力

2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力

（三）情感与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。

【重点难点】

1元素化合价随原子序数的递增而变化的规律

2微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

【学习过程】

【知识要点】

1．原子半径的递变规律 具有相同　　　的原子，其半径随　　　的递增而　　　。

2．元素金属性、非金属性的递变规律

①元素金属性递变规律：　　　　　　　　　　　　　　　　

②元素非金属性递变规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：　　　　　　　　　　　　

②元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

③元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：　　　　　　　　　　　　　　　　

④元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：　　　　　　　　　　

3．元素周期律

⑴定义：

⑵元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。

【当堂演练】

　　A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；

⑴A、B、C、D分别是 　 、 　 、 　 、 　 ；（填元素符号）

⑵A的离子结构示意图为 　　 ，C的原子结构示意图为 　　　 ；

⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用"<"或">"表示强弱)。

【课后巩固】

【基础练习】

1．下列说法中正确的是 　　　　　　（ ）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有1个电子的原子都是金属原子

2．下列递变规律不正确的是 　　　 　　　　　　　（ ）

A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 　　 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大 　　D．P、S、Cl最高正价依次升高

3．下列微粒半径之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）

A．r(K＋)/r(K)　　　　B．r(Al)/R(Mg)　　　　　　C．r(P)/r(s)　　　　　D．r(Cl)/r(Cl－)