在纯水中，即使加热，乙酸乙酯的水解反应也很慢，而酸或碱对它都有催化作用。酸可加速其达到水解平衡，而碱除了起催化作用外，还能与水解产物中的酸起反应，使该反应的平衡向水解方向移动。所以，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的。

　　[实验与拓展]

　　实验流程

　　1．稀释酸性CoCl2溶液时的颜色变化

实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取一支试管，加入3 mL 0.5 mol·L－1CoCl2溶液，再慢慢滴加6 mL浓盐酸，同时观察现象 慢慢滴入浓盐酸时，溶液颜色由粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色 慢慢滴入浓盐酸时，Cl－浓度逐渐增大，平衡向生成[CoCl4]2－的方向移动 ②将上述溶液等分成两份，向一支试管中慢慢加入3 mL蒸馏水，对比溶液颜色变化 加水稀释时，溶液颜色由蓝色→蓝紫色→紫色→粉红色 加蒸馏水稀释时，平衡向生成[Co(H2O)6]2＋的方向移动 　　

　　2．加热CoCl2溶液时的颜色变化

实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取一支试管，加入3 mL 95%乙醇溶液、2～3小粒CoCl2·6H2O，振荡溶解，再慢慢加蒸馏水至恰好呈粉红色 CoCl2·6H2O溶于乙醇时呈蓝色，加水时溶液颜色由蓝色→粉红色 加蒸馏水稀释时，平衡向生成[Co(H2O)6]2＋的方向移动 ②用酒精灯加热①中所得溶液，再冷却，观察颜色变化 加热时，溶液颜色由粉红色→紫色→蓝色，冷却时，溶液颜色又从蓝色→紫色→粉红色 随着温度升高，CoCl2·6H2O逐渐失去结晶水。冷却时，CoCl2又结合结晶水转化成CoCl2·6H2O 　　

　　3．不同条件下乙酸乙酯的水解

实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取三支试管，编为1、2、3号，分别注入4 mL蒸馏水、4 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液、4 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液。在试管1、2中各滴加2滴甲基橙，试管3中滴加2滴紫色石蕊。再分别加入2 mL乙酸乙酯 三支试管都产生分层现象。下层是水溶液，分别显橙色、红色和蓝色 乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，浮于水面上。甲基橙、石蕊等酸碱指示剂在酸或碱溶液中发生颜色变化