知识点三．金属的冶炼方法

　　选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。

　　1．电解法

　　适用于冶炼金属活动性很强的金属(如K、Ca、Na、Mg、Al等)，常采用电解它们的熔融盐或氧化物的方法。如：

　　2NaCl(熔融)\s\up15(通电(通电)2Na＋Cl2↑ MgCl2(熔融)\s\up15(通电(通电)Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融)\s\up15(通电(通电)4Al＋3O2↑

　　2．热还原法

　　用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属活泼性介于Zn～Cu之间的金属氧化物。如：

　　Fe2O3＋3CO\s\up15(高温(高温)2Fe＋3CO2 2CuO＋C\s\up15(高温(高温)2Cu＋CO2↑

　　WO3＋3H2\s\up15(高温(高温)W＋3H2O Cr2O3＋2Al\s\up15(高温(高温)2Cr＋Al2O3

　　3．热分解法

　　用于冶炼不活泼的金属(如Hg、Ag)。如：

　　2HgO\s\up15(△(△)2Hg＋O2↑ 2Ag2O\s\up15(△(△)4Ag＋O2↑

　　知识点四．铁的化合物

　　（1）Fe3＋的检验

　　化学上常用硫氢化钾溶液检验Fe3＋，反应的离子方程式是Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ，现象是溶液变成血红色。

　　（2）Fe2＋与Fe3＋的转化

　　①在配制含Fe2＋的溶液时，向溶液中加入少量铁粉，目的是使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

　　②为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节溶液的pH 使Fe3＋转化为红褐色的Fe(OH)3 沉淀析出。

　　③在制作印刷电路板中发生反应的化学方程式：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

（3）Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化，如图所示。