①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。

　　②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。

　　3．用途

　　(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。

　　(2)制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。

　　[特别提醒]

　　(1)SO2与水反应生成的H2SO3，酸性比碳酸强，比盐酸、硫酸弱。

　　(2)SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红。

　　某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]

　　[问题思考]

　　1．装置B中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？

　　提示：品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。

　　2．装置C中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？

　　提示：酸性KMnO4溶液的紫红色褪色，说明SO2具有还原性。

　　3．装置D中NaOH溶液的作用是什么？写出反应的离子方程式。

　　提示：吸收多余的SO2，以防污染环境。SO2＋2OH－===SO＋H2O。

　　1．SO2和CO2的鉴别方法

　　SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。

试剂 操作 现象与结论 品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2