C．②③④ D．③⑤⑥

　　解析：选A。sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B-F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；③与②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。

　　3．下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　)

　　A．并不是所有的原子轨道都参与杂化

　　B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

　　C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

　　D．杂化轨道都用来成键

　　解析：选D。参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A、B正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云的重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道都用来成键，也可以容纳孤电子对(如NH3、H2O的形成)，故D项错误。

　　4．用价层电子对互斥模型预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是(　　)

　　A．直线形，三角锥形　　　　 B．V形，三角锥形

　　C．直线形，正四面体形 D．V形，正四面体形

　　解析：选D。在H2O分子中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构。在CH4分子中，价电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。

　　5．下列不是等电子体的是(　　)

　　A．N2O和CO2

　　B．O3和NO

　　C．CH4和NH

　　D．OH－和NH

解析：选D。原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。A、B、C项的原子总数相同，价电子总数也相同；D项的原子总数不相同。