(1)计算氯化钠的质量是5.85 g；用电子天平准确称取氯化钠质量(若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9 g)。

(2)溶解：将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。

(3)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。

(4)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

(6)振荡、摇匀。把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。

3.上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中的原因是将附着的溶质冲洗下来并转移至容量瓶中，防止溶质损失。

4.容量瓶的选择与使用

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有容积、温度、刻度线；常见规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL ，选择时应遵循"大而近"的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(2)使用容量瓶注意"五不"：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。使用前要检验容量瓶是否漏水。

【自主思考】

3.能否用容量瓶配制任意体积的溶液？为什么？

提示　用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。

4.为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？

提示　将沾附的溶质洗下并转移至容量瓶中。

[效 果 自 测]

1.判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

(1) 将40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。(　　)

(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　)