依据价键理论，甲烷是4个C — Hσ单键，而碳的4个 价层原子轨道是3个相互垂直的2p和1个球形的2s，用 它们和氢原子的1s形成共价键的角应该是90°而不是 109.5°的四面体构型？

为了解决这些矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论