内因 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 温度 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解 浓度 盐浓度越小，水解程度越大

盐浓度越大，水解程度越小 酸碱性 加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；

加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解 "同离子"

效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解 即时训练

1．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)<0.1 mol·L－1。如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　)

A．加入少量盐酸　　　　 B．加入适量的水

C．加入适量的KOH D．加热

2．使0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液pH减小的措施是(　　)

A．加入金属镁 B．加入Na2O2

C．加入NH4NO3晶体 D．加入小苏打

3．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的(　　)

微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 A.氢氧化钠 B．氯化氢