D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

答案　B

解析　根据构造原理，各能级能量的大小顺序由低到高为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s......，A项和D项正确顺序为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。

例3　在能量相同的d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的依据是(　　)

A．能量最低原则 B．泡利不相容原理

C．原子轨道能级图 D．洪特规则

答案　D

解析　洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

易错警示

书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防止出现以下错误：

①违反泡利不相容原理：；

②违反洪特规则：或；

③违反能量最低原则：。

二、原子核外电子排布的表示方法

1．电子排布式

(1)价电子

①定义：与元素的化学性质密切相关的外层轨道上的电子，称为价电子。

②规律：主族元素价电子数等于主族族序数。

(2)按要求填表：

电子排布式 价电子排布式 S 1s22s22p63s23p4 3s23p4 Ca 1s22s22p63s23p64s2 4s2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1 Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 4s24p2

2.轨道表示式

(1)用一个小圆圈(或方框)表示一个原子轨道，在圆圈(或方框)内用箭头"↑"或"↓"标明原子核外电子排布的式子称为轨道表示式。

以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为