分析：H2、HCl的分子结构，得出分子也有极性与非极性之别。从键的极性的角度来给非极性分子和极性分子下定义。

　　讨论分析：键的极性与分子的极性的区别与联系。

　　学生动手制作简单分子模型，然后展示互相交流。

　　教师展示：常见分子的构型及其分子的极性

　　简单小结化学键的种类

　　过渡：从水的三态变化引入，结合教材里所举的三种气体在降温、增压时能变成液态进而变为固体的事实，说明分子间存在着作用力。

　　讲述：分子间作用力，并与化学键进行对比。

　　思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由。

　　教师讲述：分子组成和结构相似的分子间作用力随着相对分子量的递增逐渐增大。

　　课堂练习：

　　1．下列化学键中，都属于极性共价键的是（ ）

　　A．共价化合物中的化学键

　　B．离子化合物中的共价键

　　C．同种元素原子间的共价键

　　D．不同元素原子间的共价键

　　2．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

　　（1）X离子符号为_____________

　　（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________

　　（3）Z2X属于_______（共价或离子）化合物，它与氯水反应的化学方程式为________________________

　　（4）Z2Y2中含有____ 键和_____________键，它溶于水时发生反应的化学方程式为________________________