①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；

　　②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；

　　③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。

　　二、胶体的制备和基本性质

　　1．氢氧化铁胶体的制备及检验

　　(1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。

　　(2)反应原理：FeCl3＋3H2O\s\up10(△(△)Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

　　(3)性质与检验

　　用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的"通路"，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。这种现象叫做丁达尔效应。

　　2．胶体的基本性质

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)所有分散系均为混合物。 (　　)

　　(2)分散质粒子直径介于1～100 nm的分散系为胶体。 (　　)

　　(3)将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3胶体。 (　　)

　　(4)Fe(OH)3胶体与Fe2(SO4)3溶液可利用丁达尔效应鉴别。 (　　)

　　[答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√

　　2．下列分散系最不稳定的是(　　)

　　A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

　　B．向水中加入食盐得到的分散系

　　C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体

D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液