(2)多元弱酸的正盐溶液

　　根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。

　　例如：0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：

　　一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)

　　二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－(次要)

　　故离子浓度的关系为[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]。

　　(3)多元弱酸的酸式盐溶液

　　①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。

　　0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：

　　水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)

　　电离：HCOH＋＋CO(次要)

　　水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)

　　因水解程度>电离程度

　　故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为

　　[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H2CO3]>[H＋]>[CO]。

　　②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。

　　0．1 mol·L－1 NaHSO3溶液中存在：

　　电离：HSOH＋＋SO(主要)

　　水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)

　　水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)

　　因电离程度>水解程度

　　故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[SO]>[OH－]>[H2SO3]。

　　1．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 (　　)

　　A．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

　　B．[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

　　C．[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]

　　D．[Na＋]>[OH－]>[CH3COO－]>[H＋]

解析：选A　在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得[Na＋]>[CH3COO－]；并且由于水解，使溶液显碱性，故[OH－]>[H＋]；由于盐的水解程度比较小，所以[CH3CO