水解程度，故溶液中[CH3COO－]>0.05 mol·L－1，[H＋]>[OH－]，故选B。

　　3．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 (　　)

　　①pH>7，且[OH－]>[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]

　　②pH>7，且[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]

　　③pH<7，且[CH3COO－]>[H＋]>[Na＋]>[OH－]

　　④pH＝7，且[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]＝[OH－]

　　A．①②　　　　　　　　B．②③

　　C．③④ D．①④

　　解析：选D　①溶液为碱性，但根据电荷守恒，当[OH－]>[Na＋]时，[CH3COO－]<[H＋]，离子浓度顺序错误；②溶液中电荷守恒，正确；③溶液为酸性，酸过量，根据电荷守恒分析，正确；④溶液为中性，则根据电荷守恒，[Na＋]＝[CH3COO－]，错误。

　　1．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是 (　　)

　　A．NH浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

　　B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]

　　C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13