（学生丙）：哦，还有电流表指针偏转。

　　（老师）：呵呵，想问题要全面，观察实验现象也是如此，要有全局意识。哪位同学可以结合实验现象谈谈电流的产生过程？

　　（学生丁）：锌片发生氧化反应失去电子，电子经导线流到铜片上，铜片将电子传递给其表面的氢离子，氢离子得到电子发生还原反应而产生氢气。在电子传递过程中，电子的定向移动产生了电流。

　　（老师）：非常好。那为什么锌片表面也有气泡产生？

　　（学生）：电子没有完全转移，仍有一部分电子在锌片表面传递给了氢离子。

　　（老师）：非常好。锌片失去的电子没有完全转移，是因为锌片的纯度有限，会含有其它杂质，在锌片表面形成进行"近距离"的电子转移，从而在锌片表面产生气泡，也就是在铜片上形成了微型的原电池。

　　（老师）：大家继续思考，试着从能量转换角度想想原电池到底是一种什么样的装置？

　　（学生）：原电池是一种将化学能转化成电能的装置。

　　（老师）：很好。这个总结简洁、准确，这个其实也是原电池的定义。原电池中，如锌片和铜片等我们称之为电极，电极分为正电极和负电极。所谓负极，就是电子流出的电极，失电子发生氧化反应；正极，就是电子流入的电极，得电子发生还原反应。由此，我们也知道，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极（电子的流向与电流的流向相反）。

　　诸如硫酸等称之为电解质溶液，简称电解液。

　　（老师）：根据原电池正、负极上所出现的现象，大家试着分别写出正极、负极上所发生的反应方程式。

　　（学生活动省略）

　　（老师）：通过电极反应方程式的书写，大家应该明白，原电池之所以能够将化学能转化成电能，就是因为将氧化反应、还原反应分开进行，形成电子的定向移动而形成电流，电极反应式也就是分别写出氧化剂、还原剂所发生的发应。

　　另外，电极反应式的书写必须遵循"三部分、三守恒"。"三部分"是指：电极名称、氧化剂与还原剂、得失电子等；"三守恒"是指：质量守恒、得失电子数目守恒、电荷守恒等。

　　（老师）：接下来，哪位同学总结一下构成原电池需要具备哪些条件？

（学生戊）：需要三个条件。第一，要有两个电极；第二，要有电解质溶液；第三，形成闭合回路。