第一课时

　　【例题1】【解析】导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因――加热至熔融状态或水分子的作用。电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质，这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能判定其是电解质。

　　【答案】①②⑦⑨ ④⑤⑨ ①②③⑥⑦

　　【例题2】〖解析〗硫酸钡是强电解质，电解质的强弱与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及所带的电荷有关，氯化银虽难溶于水但为强电解质，氯化银电离产生的银离子、氯离子，故其水溶液导电。而CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸。

　　〖答案〗C

　　【例题3】〖解析〗B中Ba（OH）2在水中电离出Ba2＋与OH－，但不能写成（OH）2－的形式。C中FeCl3在溶液中电离出Fe3＋、Cl－，而不是Fe2＋，电荷也不守恒。D中NaHCO3在溶液中电离出的HCO3－不能拆开写。

　　〖答案〗A

A组夯实基础答案：

1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.AD 7.C 8.D 9.B

　　10.(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2)NH4HSO4=NH4++HSO4-

　　（3）NaHCO3=Na++HCO3-（4）BaSO4=Ba2++SO42-

B组能力提升答案：

11.A 12.A 13.D 14.C 15.D 16.D 17.B

18.(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑤⑧