答案　键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大；反之，键长越长，键能越小，熔点越低，硬度越小。

　　原子晶体物理性质的差异主要是由共价键键能的不同造成的，键能越大，熔、沸点越高，硬度越大。而键能又与键长有关，键长可由成键原子半径的相对大小得出。一般来说，成键原子的半径之和越大，键长越长，键能越小。

　　　SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是(　　)

　　A．SiCl4晶体是分子晶体

　　B．常温、常压下SiCl4是气体

　　C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

　　D．SiCl4熔点高于CCl4

　　解析　由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力和熔、沸点应该比CCl4高一些，CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。

　　答案　B

　　影响分子晶体物理性质的主要因素是存在于晶体中的分子间作用力(包括范德华力和氢键)。由于分子间作用力比化学键键能小得多，因此分子晶体的熔、沸点较低，硬度也很小。

　　1．怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？

　　提示　从碳到锗，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径依次增大，C-C键、Si-Si键、Ge-Ge键的键长依次增大，键长越短，共价键越牢固，而熔化时破坏的是共价键，因此键的稳定性是C-C键>Si-Si键>Ge-Ge键，所以金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降。

　　2．"具有共价键的晶体叫做原子晶体。"这种说法对吗？为什么？

　　提示　不对。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键，而它们都是分子晶体；如金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键，它们都是原子晶体；只有相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体才是原子晶体。

　　1．分子　原子

　　2．分子　原子

　　3.

原子晶体 分子晶体 微粒 原子 分子 微粒间作用力 共价键 分子间作用力 　　4.这种错误说法的根源在于没有明确构成原子晶体的微粒是原子。

　　5．属于原子晶体的是：金刚石、石英、金刚砂

属于分子晶体的是：干冰、冰、硫黄、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体