实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓ 实验步骤 实验温度 热水 冷水 出现黄色浑浊的时间(填"长"或者"短") 短 长 　　(1)通过上述实验现象，你能得出什么结论？

　　提示：温度越高，出现黄色浑浊的时间越短，反应速率越快；反之，温度越低，反应速率越慢。

　　(2)用有效碰撞理论解释为什么升高温度就可以增大化学反应速率？

　　提示：升高温度，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。

　　(3)化学反应分为吸热反应和放热反应，升高温度，放热反应速率加快，吸热反应反应速率减慢吗？

　　提示：升高温度，不论是放热反应，还是吸热反应，都能加快化学反应速率。

　　探究2　催化剂对化学反应速率的影响

　　依据H2O2的分解实验，填写下列表格中空白。

实验步骤 现象 余烬不复燃 余烬复燃 解释 H2O2分解缓慢 加入MnO2，H2O2分解速率加快 原理 2H2O2MnO22H2O＋O2↑ 　　(1)通过上述实验，你能得出什么结论？

　　提示：使用合适的催化剂，可加快化学反应速率。

　　(2)用有效碰撞理论解释为什么使用合适的催化剂能加快化学反应速率？

　　提示：使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子变成活化分子，从而增大了活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快。

　　(3)催化剂对正逆反应的反应速率的改变程度是否相同？

　　提示：催化剂能同等程度地改变正逆反应的反应速率。

　　[必记结论]

　　1．温度对化学反应速率的影响

(1)规律：