实验现象 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色 比较褪色时间(填"长"或"短") 长 短 　　(1)由实验现象，你能得出什么结论？

　　提示：H2C2O4的浓度越大，KMnO4溶液褪色的时间越短，反应速率越快；反之，H2C2O4的浓度越小，反应速率越慢。

　　(2)用有效碰撞理论解释为什么增大反应物的浓度能增大化学反应速率？

　　提示：增大反应物的浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增多，反应速率加快。

　　(3)若加热KMnO4来制备氧气，在其它条件不变的情况下，增加KMnO4固体的质量，生成氧气的速率能够加快吗？

　　提示：不能，增大固体的用量不能增大其浓度，不能使反应速率加快。

　　探究2　压强对反应速率的影响

　　在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如右图)。

　　(1)向下压缩活塞，使容器的压强增大，反应速率如何变化？

　　提示：压缩体积，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快。

　　(2)保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？

　　提示：充入氦气，尽管压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变。

　　(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？

　　提示：充入氦气，尽管压强不变，但容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减慢。

　　[必记结论]

　　1．浓度对化学反应速率的影响

　　(1)规律：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。

　　(2)适用范围：

　　此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体反应物表面积越大，反应速率越大。

　　(3)原因分析：

　　①增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→反应速率增大；

　　②减小反应物浓度→单位体积内活化分子数减少→有效碰撞几率减小→反应速率减小。

2．压强对化学反应速率的影响