③易挥发，以便与所萃取的物质相分离，常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。

　　(3)萃取的仪器--分液漏斗(如图)

　　萃取操作中，最常用的仪器是分液漏斗。它的容量应比溶液的体积大一倍以上。使用前先用润滑脂(常用凡士林)调试活塞，直至旋转自如，关闭不漏液为止。然后分别将溶液和萃取剂加入分液漏斗中，以右手手掌顶住漏斗磨口玻璃塞，左手握住漏斗的活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，对溶液进行振摇。振摇时应注意经常"放气"，即打开活塞，使漏斗内过量的蒸气逸出。最后将漏斗静置，让液体分层。下层由活塞放出，上层从上口倒出。

　　(4)萃取与分液的操作方法

　　①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂；

　　②随即振摇，使溶质充分转移到萃取剂中。振摇的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振摇(如图)；

　　③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

　　④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。

　　为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

　　2．物质的分离、提纯

　　(1)分离与提纯的联系与区别

　　分离和提纯的依据是物质性质的差异。要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质(分离得到的几种成分)必须都是纯净物，而提纯(或称除杂)对分离出来的物质(杂质或由杂质转化而得到的物质)并无纯度要求。

　　(2)分离和提纯的注意事项

　　①不能引入新的杂质。例如，要除去NaCl固体中少量的Na2CO3的方法，先将其配成溶液，然后使用CaCl2溶液或稀盐酸除去其中的Na2CO3，不可以使用Ba(NO3)2。

　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量。

　　③实验操作要简便，不能繁琐。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被除杂的物质或离子尽可能除净，需要加入适当过量的除杂试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

例如，欲除去NaCl固体中的Na2SO4，应先将NaCl配成溶液，然后向溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液，使溶液中的SO沉淀完全，再加入稍微过量的Na2CO3溶液，除去