(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1≤I2＜I3，表明K原子易失去一个电子形成＋1价阳离子。

　　(3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。

　　　如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

　　请回答以下问题：

　　(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

　　(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_______________________________________________________________________。

　　(3)图中5号元素在周期表中的位置是___________________________________。

　　(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素为_______________________________。

　　(5)写出图中6号元素的价电子排布式：_________________________________。

　　[解析]　(1)参考第2周期Li～Ne的图像作图。

　　(2)同一主族第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小。

　　(3)图中5号元素在周期表中的位置是第3周期 ⅤA族。

　　(4)因同主族元素随着原子序数的增加I1逐渐减小，而每一周期中ⅠA族元素的电离能最小，故图中所列的最活泼的金属为Rb。

　　(5)图中6号元素为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5，故价电子排布式为3s23p5。

[答案]　(1)