离子晶体 金属氧化物（如NaCl）、强碱、绝大部分盐 一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，其离子晶体的熔沸点就越高。（试比较MgCl、NaCl、MgO和CsCl的熔沸点高低）

金属晶体 金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜） 一般来说，金属半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔沸点也就越高，如第ⅠA族的金属熔沸点高低为：

【难点三 常见的晶体模型的考察】（强化记忆！）

1. 原子晶体（金刚石与二氧化硅）

(1) 金刚石晶体中，每个C与另外 个C形成共价键，C-C之间的夹角是 ，

最小的环是 元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有 mol。

（2） SiO2晶体中，每个Si与 个O成键，每个O与 个Si成键，最小的环是

元环，在"硅氧"四面体中，处于中心的是 Si原子。

*试比较金刚石和石墨的熔沸点高低？

2. 离子晶体

（1）NaCl型：在晶体中，每个Na+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+,

配位数为 。每个晶胞含 和Na+和 个Cl-；与Na+等距且最近的Na+有

个，与Cl-等距且最近的Cl-有 个。

（2）CsCl型：在晶体中，每个Cs+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+,

配位数为 。每个晶胞含 和Cs+和 个Cl-；与Cs+等距且最近的Cs+有

个，与Cl-等距且最近的Cl-有 个。

（3）CaF2型：在晶体中，每个Ca+同时吸引 个F-，配位数为 ，每个F-同时吸引 个Ca+,配位数为 。每个晶胞含 和Ca+和 个F-；与Ca+等距且最近的Ca+有 个，与F-等距且最近的F-有 个。

3.金属晶体