加入活泼金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 不变

(1)25 ℃时，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(2)Kw＝[H＋][OH－]中，[H＋]、[OH－]均指整个溶液中的总物质的量浓度。

(3)在不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是相等的。

(4)Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关，温度升高，Kw增大。

例1　(2018·青岛高二检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]降低

D．将水加热，Kw增大，[H＋]不变

答案　B

解析　A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，[OH－]增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===

Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；C项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，[H＋]增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D项，升温，Kw增大，[H＋]增大，错误。

考点　水的电离

题点　条件改变对水的电离平衡的影响

思维启迪

运用平衡移动原理可以多角度分析水的电离平衡中的相关问题，得出：

(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加入能消耗H＋或OH－的物质(如加活泼金属)；

(2)抑制水的电离平衡的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。

例2　(2018·长春校级月考)某温度下，纯水的[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时[OH－]为 mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使[H＋]＝0.5 mol·L－1，则溶液中[OH－]为 mol·L－1，由水电离产生的[H＋]为 mol·L－1，此时温度 (填"高于""低于"或"