②弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。

　　(2)电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态

　　(3)电离方程式

　　书写电离方程式时，强电解质用"==="，弱电解质用""。如

　　①NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。

　　②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为

　　CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。

　　微点拨：书写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。

　　4．溶剂化作用

　　(1)溶剂化作用是指溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。

　　(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以"水合离子"或"水合分子"的形态存在。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中KW＝1×10－13mol2·L－2。(　　)

　　(2)某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7mol·L－1，则[OH－]＝。(　　)

　　(3)25 ℃时，0.01 mol/L的盐酸中，[OH－]＝1.0×10－12mol·L－1。(　　)

　　(4)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。(　　)

　　(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。(　　)

　　(6)强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。(　　)

　　[提示]　(1)×　25 ℃时，KW＝1.0×10－14mol－2·L－2。

　　(2)×　纯水中[H＋]＝[OH－]＝2×10－7mol·L－1。

(3)√