1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH 实验操作 与镁

反应 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大 溶液的pH 数值 不相同(填"相同"或"不相同") 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同(填"相同"或"不相同") 实验总结论 不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大，故H＋浓度大，反应速率快 [归纳总结]

(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。

(2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。

(3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。

[活学活用]

1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

答案　D

解析　判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。

探究点二　弱电解质的电离平衡