D、水不能吸收水蒸气，所以D中装有水不符合题意，故错误。

故选：A。

【习题二】

新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．

（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ；

（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ；

（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是 ；

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 ．有关反应的离子方程式为 。

【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．

【专题】卤族元素．

【分析】氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中H+可与碳酸钙等物质反应，而Cl2、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，以此解答该题．

【解答】解：（1）氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了Cl2，故答案为：Cl2；

（2）HClO不稳定，见光易分解，故答案为：HClO；

（3）溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl-；

（4）加入FeCl2溶液，发现很快变黄，原因是生成FeCl3，被氧化，说明氯气具有强氧化性，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，

　故答案为：强氧化；2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

一、 氯气的性质

与金属反应 2Na+Cl2=（点燃）2NaCl；2Fe+3C=（点燃）2FeCl3 与氢气反应 H2+Cl2=（点燃）2HCl；H2+Cl2=（光照）2HCl 与水反应 H2O+Cl2=HCl+HClO 实验室制法 MnO2+4HCl(浓)=（加热）MnCl2+Cl2+2H2O 制漂白液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O