2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？

【新知讲解】

三、电离常数

叫做电离常数。

例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10

由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性

⒈ 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

　 如：CH3COOH CH3COO- + H+

　Ka=

　写出NH3·H2O的电离平衡常数

NH3·H2O NH4+ +OH- Kb=

注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K只与 有关，不随 改变而改变。

⒉ 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。

　如H3PO4的电离：

　H3PO4 H+ + H2PO4- K1=

　H2PO4- H+ + HPO42- K2=

　HPO42- H+ + PO43- K3=

　注：K1>>K2>>K3

四、电离度的概念及其影响因素

（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。

（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。

思考与交流：

不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？

　　（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。

　　（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。

【反馈练习】

⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）

　A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

　C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）

　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

　D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

⒊下列叙述中错误的是 （ ）