形式；多元弱酸根不可以拆开写，如：HCO3-。

（3）、删去方程式两边不参加反应的离子；

（4）、检查。

　　质量守恒、电荷守恒。

3、离子方程式的意义

不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的化学反应。

4、CO32-的检验

原理：滴加盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体（CO2）。

（1）、可溶性碳酸盐

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(2)、难溶性碳酸盐

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

5、由离子方程式写化学方程式

6、离子方程式的判断

（1）、看离子反应是否符合客观事实；

（2）、检查物质的书写形式是否正确；

（3）、检查是否符合质量守恒和电荷守恒；

（4）、检查氧化还原型离子反应是否符合电子转移数目守恒；

（5）、检查符号的表示是否正确。

7、离子反应发生的条件

（1）、沉淀、气体、难电离物质生成；

（2）、发生氧化还原反应。

四、离子共存

1、 特殊离子的颜色

Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+绿色、MnO4-紫红色、Cr2O72-橙色

2、发生复分解反应而不能大量共存（沉淀、气体、难电离物质）

3、与酸(H+)不能大量共存

（1）、OH-；

（2）、弱酸酸根离子；CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CH3COO-等；

（3）、多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。

4、与碱(OH-)不能大量共存

（1）、H+；

（2）、弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等；

（3）、多元弱酸酸式酸根离子（同上）。

5、发生氧化还原反应而不能大量共存

氧化性：MnO4-、Cr2O72-、Fe3+、ClO-等；

还原性：Fe2+、I-、S2-等。

6、酸碱环境不同而不能大量共存

7、水解相互促进而不能大量共存