若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH作用。显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。

　　1．铜的电解精炼

　　(1)装置

　　(2)电极反应式

　　阳极：Cu(粗铜)－2e－===Cu2＋；

　　阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。

　　(3)杂质变化

　　①铜的电解精炼过程中，Zn、Ni、Fe等比铜活泼的金属在阳极放电变成金属阳离子进入溶液，电极反应式分别为Zn：Zn－2e－===Zn2＋；Ni：Ni－2e－===Ni2＋；

Fe：Fe－2e－===Fe2＋。

　　②不如铜活泼的银、金、铂等金属不放电与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池的底部，形成阳极泥。

　　[特别提醒]

　　(1)粗铜中含Zn、Fe、Ag等杂质，同时间段内两电极质量改变不相等，但两电极通过电量相等。

　　(2)电解过程中，阴离子浓度不变，Cu2＋浓度减小，Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋浓度增大。

　　2．电镀

　　(1)概念

应用电解原理，在金属或非金属表面上镀上一薄层其他金属或合金的过程称为电镀。