Fe（OH）2 Fe（OH）3 颜色、状态 溶解性 酸碱性 稳定性 与盐酸反应 制备 　　预 习 交 流

　　能否用FeO、Fe2O3与水反应来制取Fe（OH）2、Fe（OH）3?

　　答案：一、陨铁　FeO　黑　Fe2O3　红棕　Fe3O4　黑　Fe（OH）2　白　Fe（OH）3　红褐　FeSO4　浅绿　FeCl3　棕黄　黄铁矿　FeS2　赤铁矿　Fe2O3　磁铁矿　Fe3O4

　　预习交流：答案：通过观察溶液的颜色即可鉴别，浅绿色溶液为FeSO4溶液；棕黄色溶液为FeCl3溶液；蓝色溶液为CuSO4溶液；紫色（或紫红色）溶液为KMnO4溶液；无色溶液为NaOH溶液。

　　二、铁红　磁性氧化铁　黑色粉末　红棕色粉末　黑色晶体　＋2　＋3　＋2，＋3　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　FexOy＋yH2高温,xFe＋yH2O　FexOy＋yCO高温,xFe＋yCO2

　　预习交流：答案：高炉炼铁的反应原理为Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2。

　　三、白色固体　红褐色固体　不溶于水　不溶于水　弱碱　弱碱　不稳定：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3　稳定　Fe（OH）2＋2HCl===FeCl2＋2H2O　Fe（OH）3＋3HCl===FeCl3＋3H2O　Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓　Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

　　预习交流：答案：不能。因为FeO、Fe2O3都不溶于水，也不能与水发生反应，应用可溶性亚铁盐、铁盐与碱液反应来制取Fe（OH）2、Fe（OH）3。

在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！ 我的学困点 我的学疑点 　　

　　一、铁及其化合物的氧化性或还原性

　　1．预测与假设

　　（1）只有氧化性的微粒：______（填"Fe3＋""Fe2＋"或"Fe"，下同）。

　　（2）只有还原性的微粒：______。

　　（3）既有氧化性又有还原性的微粒：______。

　　2．实验方案

　　可供选择的试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。

（1）证明______只有氧化性，需加入还原剂，如______、____、____等。