2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案(8)
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  书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到"三看"

  "一看"可燃物的化学计量数是否为1。

  "二看"元素完全燃烧生成的物质是否为稳定氧化物。

  "三看"ΔH是否为"-"及单位是否正确。

  

   燃烧热的概念

  1.25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.31 kJ/mol、-2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )

  A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31 kJ/mol

  D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol

  解析:选D。根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知,CO2(g)是C的稳定氧化物,生成的H2O应该是液态的。选项A、B、C均不正确。

   有关燃烧热的判断与计算

  2.已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO,放出11.1 kJ热量,继续燃烧又放出28.3 kJ热量,则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为(  )

  A.C(石墨,s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-11.1 kJ·mol-1

  B.C(石墨,s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-111.1 kJ·mol-1

  C.C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1

  D.C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-28.3 kJ·mol-1

  解析:选C。1.2 g石墨的物质的量为0.1 mol,其完全燃烧放热11.1 kJ+28.3 kJ=39.4 kJ,故石墨的燃烧热为394 kJ·mol-1,故选C。

  3.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下:

  H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

  CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol

  C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol

  CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是(  )