探究2　如何理解碳的燃烧热概念中"稳定氧化物"的含义？指出C、H的稳定氧化物分别是什么？

　　提示：完全燃烧生成稳定氧化物是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的化合物。所谓稳定，包含两层意思：①不能再燃烧　②状态稳定；如C(s)―→CO2(g)而不是CO(g)，H2(g)―→H2O(l)而不是H2O(g)。

　　探究3　书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的化学计量数需要定为"1"？

　　提示：燃烧热规定了可燃物的物质的量为1 mol，因此，表示可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。

　　[必记结论]

　　1．燃烧热概念

　　101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；单位为kJ/mol。

　　2．燃烧热的三要素

　　燃烧热

　　3．表示燃烧热的热化学方程式的书写

　　燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。如表示C8H18(l)燃烧热的热化学方程式应写成C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol；而不能写成2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ/mol。

　　[成功体验]

　　1．判断下列描述的正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。(　　)

　　(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(　　)

　　(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。(　　)

(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。(　　)