溶液呈酸性，测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中．

【解答】解：A、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠的水溶液pH大于7，碳酸钠属于盐，故A错误；

B、测定中性溶液的pH时，PH试纸先用水润湿不会对测定结果造成偏差，故B正确；

C、测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中，故C错误；

D、pH小于7的溶液呈酸性，不能使酚酞变色，故D错误；

故选：B。

三、溶液pH的计算

1、混合液的pH计算方法：

（1）强酸与强酸的混合：先求[H^+ ]混：将两种酸中的H+ 物质的量相加除以总体积，再求其它。[H^+ ]混=（〖[H^+ ]_1 V〗_1+〖[H^+ ]_1 V〗_1）/（V_1+V_2）

（2）强碱与强碱的混合：求[〖OH〗^- ]混：将两种酸中的〖OH〗^-物质的量相加除以总体积，再求其它。[〖OH〗^- ]混=（〖[〖OH〗^- ]_1 V〗_1+〖[〖OH〗^- ]_1 V〗_1）/（V_1+V_2）

（3）强酸与强碱的混合：先据〖〖H^++OH〗^-=H〗_2 O计算余下的〖H^+ 或OH〗^-。H^+有余，则用余下的H^+数除以溶液总体积求[H^+ ]混；〖OH〗^-有余则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它。

　　○1弱等体积混合

　　　〖pH〗_1+〖pH〗_2=14 则溶液显中性 pH=7

　　　〖pH〗_1+〖pH〗_2≥15 则溶液显碱性 pH=〖pH〗_2-0.3

　　 〖pH〗_1+〖pH〗_2≤13 则溶液显酸性 pH=〖pH〗_1+0.3

　　○2若混合后显中性

　　　〖pH〗_1+〖pH〗_2=14 V_酸：V_碱=1:1

　　　〖pH〗_1+〖pH〗_2≠14 V_酸：V_碱 = 1：10^{14-（pH1+pH2）}

【习题五】

（2017秋•荆州区校级期末）室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（　　）

A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9

【考点】pH的简单计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】设出硫酸、氢氧化钠溶液的体积，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=10-1mol/L，两溶液混合pH=11，即c（OH-）=10-3mol/L，再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），最后计算出二者体积之比．

　　【解答】解：设氢氧化钠溶液和硫酸溶液体积分别为V1和V2，则有混合后溶液中c（OH-）=10-3mol/L=((10^(-1) mol)/(LV_1 )-(10^(-2) mol)/(LV_2 ))/〖V_1+V〗_2 ,V_1：V_2=1:9

故选：D。

【习题六】

（2017秋•咸阳期末）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（　　）

　A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水