20．25℃时， c mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

　　A． 由图可知， 25℃时醋酸的 Ka=10-4.76

　　B． c mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释中， α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大

　　C． 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl， α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1

　　D． 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)

　　二、填空题

　　21．硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

　　(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

　　①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

　　已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

　　b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

　　c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

　　写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：____________________________。

　　②方法2：用氢氧化钠溶液将SO2转化为NaHSO3，再氧化为 Na2SO4。实验测得NaHSO3溶液中c(SO_3^(2-) )/c(H_2 SO_3 ) = 1500，则溶液的pH为______________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。

　　(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

　　①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

　　a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

　　c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

　　②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

　　(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为

　　。

　　①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

　　②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

　　22．I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

化学反应 平衡常数 温度 973 K 1173 K ①Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g) K1 1.50 2.15 ②Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g) K2 2.40 1.67 ③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) K3 ？ ？ 　　(1)反应①是________(填"吸热"或"放热")反应。

　　(2)在973K时，K3=_________。

　　(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。

　　A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度

　　D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度

　　Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

　　(1)电解处理法：

用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填"阴极" 或"阳极")，阳极产