容器 起始时 T/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 　　

　　下列说法不正确的是

　　A． △H<0

　　B． a<4

　　C． 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

　　D． 300 ℃时，该反应平衡常数的值为320

　　7．下列说法正确的是

　　A． 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高

　　B． 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

　　C． 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1

　　D． 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

　　8．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则

　　A． Q1＝Q2 B． Q1>Q2 C． Q1

　　9．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

　　A． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

　　B． 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

　　C． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

　　D． ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

　　10．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

　　下列说法正确的是

　　A． 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

　　B． 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

　　C． 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

　　D． 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

　　11．在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

　　A． 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

　　B． 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C． 在平衡时体系内含N2O40.20mol