D． 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

　　12．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3 ⇌ NH4 ++NH2 - ，NH4 +的平衡浓度为 1×10-15 mol/L，则下列说法中正确的是

　　A． 在此温度下液氨的离子积为 1×10-17

　　B． 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

　　C． 恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小

　　D． 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH4 +)

　　13．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是

　　A． 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

　　B． 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

　　C． 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

　　D． 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

　　14．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

　　下列说法不正确的是

　　A． 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

　　B． 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

　　C． 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质

　　D． 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

　　15．全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋。下列说法正确的是

　　A． 电池放电时Na+从a极区移向b极区

　　B． 电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

　　C． 该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

　　D． 电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

　　18．已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

　　A． 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线

　　B． 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小

　　C． a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

　　D． b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小

　　19．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V_0 的变化如右图所示。下列说法正确的是

　　A． 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

　　B． 水的电离程度：b=c>a

　　C． 溶液中离子总物质的量：b>c>a

D． 溶液中离子总浓度：a>b>c