C．一定小于92.2 kJ D．无法确定

　　【解析】　不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热ΔH表示反应物完全转化的能量变化。1 mol N2与3 mol H2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ。

　　【答案】　C

　　5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)

　　A．反应前酸、碱溶液的温度要相同

　　B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中

　　C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

　　D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

　　【解析】　为减少实验过程中的热量散失，应把酸(或碱)一次倒入。

　　【答案】　C

　　6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)

　　A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

　　B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

　　C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

　　D．在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

　　【解析】　B中水银球应浸入溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管、托盘天平。

　　【答案】　A

　　7．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol的是(　　)

　　A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

　　B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)

　　C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

　　D．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)

　　【解析】　由热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol可知，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O放热57.3 kJ，故A项放出的热量为114.6 kJ；有沉淀生成时伴随热效应，故B项生成1 mol水放出的热量不再是57.3 kJ；弱酸或弱碱的电离要吸热，故D项生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。

　　【答案】　C

8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)