(4)随着反应的进行,硫酸的浓度下降

10.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如下,请结合表中信息,回答下列问题(已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O):

实验

序号 反应温

度(℃) 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5

(1)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是　　　　(填实验序号)。

(2)在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中:

①能说明温度对该反应的反应速率有影响的组合是　　　　　(填实验序号)。

②A和B、A和C的组合比较,所研究的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③B和C的组合比较,所研究的问题是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢,请你分析为何不采用测量单位时间内气体体积的大小进行比较:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　【答案】(1)D

　　(2)①B和D

　　②相同温度条件下浓度对该反应反应速率的影响

　　③相同温度条件下,该反应的反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度

　　(3)SO2易溶于水,测量体积时误差较大

11.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应过程中能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。

请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示　　　　、　　　　　　,E的大小对该反应的反应热有无影响?　　　　　　　　(填"有"或"无")影响。

该反应通常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点升高还是降低?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)图中ΔH=　　　　kJ·mol-1。

(3)V2O5的催化循环机理可能是V2O5氧化SO2时,自身被还原为+4价钒化合物,+4价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如果v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=　　　mol·L-1·min-1,v(SO3)=　　mol·L-1·min-1。

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(要求写出计算过程)。

【解析】(1)根据信息判断SO2催化氧化生成SO3是一个放热反应,则SO2和O2的总能量高于SO3的总能量,A的能量高,A代表反应物的总能量,C的能量低,C代表生成物的总能量。使用催化剂可以降低反应的活化能,但不能改变反应热。