【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。①升温、⑤加催化剂可增大活化分子百分数,反应速率增大;③增大COCl2浓度,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大;④减压、⑥恒压通入惰性气体,单位体积活化分子数目减少,反应速率减小;②恒容通入惰性气体,单位体积活化分子数目不变,则反应速率不变。能加快反应速率的有①③⑤,故B项符合题意。

　　【答案】B

7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)。

实验 反应温

度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10

　　【解析】四组实验中溶液的总体积均为20 mL,当温度越高,反应物的浓度越大时,反应速率越快,最先出现浑浊。

　　【答案】D

8.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)的活化能为a kJ·mol-1。其反应机理如下:

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　慢

②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)。

　　A.反应的速率主要取决于②的快慢

　　B.反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)

　　C.NOBr2是该反应的催化剂

　　D.该反应的焓变等于a kJ·mol-1

　　【解析】A项,反应速率主要取决于慢反应①的速率,错误;B项,反应速率之比等于化学计量数之比,根据总反应式知v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2),正确;C项,NOBr2是反应①的生成物,是反应②的反应物,不是催化剂,错误;D项,a kJ·mol-1是总反应的活化能,不是焓变,错误。

　　【答案】B

9.将5.0 g在空气中久置的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示,试回答下列问题:

(1)曲线O→a段不产生氢气的主要原因是　 。

有关的化学方程式为　 。

(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的主要原因是 　 。

(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是　 。

(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是　 。

　　【答案】(1)铝片表面有Al2O3,硫酸首先与表面的Al2O3反应;Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O

　　(2)开始温度较低,只有部分硫酸与铝片作用

　　(3)由于反应放出的热量使溶液的温度升高,从而加快反应速率

(4)随着反应的进行,硫酸的浓度下降