15．煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：

　　反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

　　反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

　　已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

　　下列反应过程能量变化示意图正确的是

　　16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

　　①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液

　　A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

　　17．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入气体X、Y、Z，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

　　A．该反应的化学方程式为2X＋Y2Z

　　B．反应开始至2min时，Z的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

　　C．该反应为可逆反应

　　D．4min时，X、Z的速率相等

　　18．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

　　A．v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

　　C．v(B)＝0.9 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1

　　19．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐A溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是

　　A．因为H-X的键能大于H-W的键能，所以简单氢化物的热稳定性前者弱与后者

　　B．Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构

　　C．A溶液与稀硫酸溶液反应，随温度升反应速率加快

　　D．1molZ的最高价氧化物的水化物与足量的氢氧化钠溶液反应放出热量为57.3kJ

　　20．下列说法正确的是

　　A．增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大

　　B．升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大

　　C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

　　D．使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大

　　二、实验题

　　21．完成下列问题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究"外界条件对化学反应速率的影响"。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度 浓度(mol·L－1) 体积(mL) 浓度(mol·L－1) 体积 (mL) ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 　　(1)为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。

　　(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

　　(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

(4)已知实验③中c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。_______