22．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

　　己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

　　i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

　　(1)图中冷凝管的进水口为________(填"a"或"b")。支管的作用是___________。

　　(2)在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母)。

　　A．50mL B．I00mL C．200mL D．250mL

　　相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

　　ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

　　(3)操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________。

　　iii纯度测定

　　(4)称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定(与苯甲酸恰好完全反应)。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。

　　(5)测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。

　　23．I "碘钟"实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82-)/mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 　　回答下列问题：

　　(1)该实验的目的是_____________________________________________。

　　(2)显色时间t1为________。

　　(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________。

　　II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

　　(1)通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。

　　(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。

　　(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。

　　24．某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

　　(1)仪器A的名称__________________________

　　(2)实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

A.用温度计小心搅拌