8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下

　　下列说法正确的是

　　A．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%

　　B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，CH4分子中所有C―H键发生断裂

　　C．①→②放出能量并形成了C―C键

　　D．该催化剂可有效改变该反应的反应热

　　9．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

　　①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol-1

　　②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol-1

　　③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol-1

　　④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol-1

　　A．反应①、②为反应③提供原料气

　　B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

　　C．反应CH3OH(g)==1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH =d/2kJ·mol-1

　　D．反应2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

　　10．下列热化学方程式或叙述正确的是

　　A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

　　B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ

　　C．已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

　　D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

　　11．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

　　A．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应

　　B．CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq) ΔH＝a kJ·mol－1

　　C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1

　　D．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1

　　12．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的盐酸，乙中加入50mL c(H+)=0.1mol/L的醋酸，丙加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法不正确的是

　　A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙 B．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙

　　C．反应过程中，甲、乙速率相同 D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙

　　13．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

　　①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；

　　②2s末，体系中混合气体的压强是起始的0.9倍；

　　③2 s末，物质A的转化率为30 %；

　　④2 s末，物质C的体积分数约为22.2%。

　　⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14：7：6

　　其中正确的是

　　A．①④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤

　　14．已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：

　　①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　 　 慢

　　②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快

　　下列有关说法不正确的是

　　A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量

　　B．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1 g

　　C．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率