已知(a、b、c 均大于零)：

下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所需能量大于断开 2 mol H-I 键所需能量

C. 断开 2 mol H-I 键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

D. 向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

【答案】B

【解析】

A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，故C正确；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故答案为B。

点睛：化学反应的本质是键的断裂与形成，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化的过程中伴随能量变化，根据反应焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，判断反应是放热反应还是吸热反应，并由此分析解题。

5.已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH( g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3 均大于 0）若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1

C. 0.5 Q3＋ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）