7.关于如图所示装置的叙述正确的是

A. 甲、乙装置中的锌片都作负极

B. 甲、乙装置中的溶液中的H＋在铜片上被还原

C. 甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D. 甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

【答案】D

【解析】

试题分析：A．乙为电解池装置，Zn为阴极，故A错误；B．乙为电解池装置，Cu为阳极，Cu被氧化，故B错误；C．甲为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故C错误；D．甲装置中Cu为正极，氢离子在铜片上得到点被还原生成氢气，乙装置中Cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原电池和电解池知识

【名师点晴】侧重于电极的判断和电极反应的认识，注意结合原电池和电解池的工作原理分析装置，甲为原电池，Zn为负极，Cu为正极，乙为电解池装置，Cu为阳极，发生氧化反应，Zn为阴极，发生还原反应，以此解答该题。

8.下列叙述正确的是

A. 铁与稀 H2SO4 反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快

B. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C. 在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D. 用惰性电极电解 CuSO4 溶液，溶液的 pH 不变

【答案】A

【解析】

铁能置换出铜，从而构成原电池，铁是负极，加快反应速率，选项A正确；选项B不正确，也可以是金属和非金属；电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，因此选项C不正确；；惰性电极电解硫酸铜析出的是铜和氧气，同时还生成硫酸，pH降低，选项D不正确，答案选A。