【答案】B

【解析】

试题分析：根据（3）－2（2）＋4（1），得出：2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=△H3－2△H2＋4△H1=－Q3＋2Q2－4Q1kJ·mol－1，消耗32g液态甲醇完全燃烧，放出热量为0.5Q3－Q2＋2Q1kJ，故选项B正确。

【考点定位】考查热化学反应方程式的计算等知识。

【名师点睛】本题考查盖斯定律，热化学反应方程式可以相加减，转化成目标反应，需要乘以数值时，注意反应热也需要乘以此数，如果正反应方向是放热反应，逆反应为吸热反应，反应热的方向发生改变，属于中档题。

6.化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示:

现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P-P：198 P-O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

【答案】B

【解析】

分析：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP-P键．

详解：化学键的键能(kJ·mol－1)：P-P：198　P-O：360　O===O：498，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反应放热1638kJ，故选B。