3.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是

A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol(a<0)

B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol(b>0)

C. C＋O2===CO2(g) ΔH3＝c kJ/mol(c<0)

D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ/mol(d>0)

【答案】A

【解析】

【分析】

依据热化学方程式书写方法分析判断，图象分析，金刚石能量高于石墨，依据能量守恒分析能力变化

【详解】A、图象分析可知金刚石燃烧放热，焓变为负值，故A正确；

B、说明燃烧是放热反应，焓变为负值，故B错误；

C、碳燃烧是放热反应，方程式中物质聚集状态未标，故C错误；

D、金刚石能量高于石墨，转化过程是放热过程，焓变小于0，故D错误；

故选：A。

4.H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ·mol－1。